Le principe de la production d’hydrogène par électrolyse de l’eau est très simple : décomposer l’eau en hydrogène et oxygène grâce à l’électricité. La méthode spécifique est la suivante : lorsque le courant continu passe dans certaines solutions aqueuses d'électrolytes, les substances décomposées n'ont rien à voir avec l'électrolyte d'origine. C'est l'eau qui agit comme solvant et l'électrolyte d'origine reste dans l'eau. Par exemple, l’acide sulfurique, l’hydroxyde de sodium, l’hydroxyde de potassium, etc. appartiennent tous à ce type d’électrolytes.
Lors de l’électrolyse de l’eau, étant donné que l’eau pure a un très faible degré d’ionisation et une faible conductivité, il s’agit d’un électrolyte faible typique. Par conséquent, l’électrolyte susmentionné doit être ajouté pour augmenter la conductivité de la solution afin que l’eau puisse être électrolysée en hydrogène et en oxygène en douceur.